Всё для фронта,всё для победы

Сценарий урока

Учитель.

Слайд 1. 

22 июня, 1941 год.

Тот самый кровавый день в году

С его безоблачной погодой

Нам выдал общую беду

На все четыре года.

    - Ребята, будьте добры, вдумайтесь в эти строки стихотворения! Какая тема рассматривается в данном 

содержании? Что послужило победе в этой страшной войне?

Дети называют тему «Война. Великая Отечественная». 1941-1945гг. Победу достигли общими усилиями 

сплотившиеся народы против врага.

Учитель. -Слайд 2.- Самой героической и трагической страницей истории России в XX в. стала борьба 

народов СССР против германской агрессии. Великая Отечественная война с самого начала носила 

справедливый, освободительный, подлинно всенародный характер. Война потребовала огромное 

количество стратегического сырья. Большое разнообразие различных веществ, начиная со сплавов и 

кончая сложными продуктами переработки нефти, угля и пластмассами. За короткое время, на военных 

заводах производили колоссальное количество бутылок Качугина –Солодовникова (КС) или, как в быту 

говорят, бутылок с зажигательной смесью. Это способствовало тому, что немецкая техника 

быстро выходила из строя. Применялись КС не только в начале войны, но и в 1942-1943гг под 

Сталинградом, на Курской дуге, в 1944г – у Ясс, а также весной – в Берлине. -Слайд 3.- Обратите 

внимание на картину В.Памфилова «Подвиг панфиловцев». На переднем плане изображен боец, который в 

руках держит бутылку с зажигательной смесью. Ребята, используя, информационно-справочный материал, 

имеющий у каждого у вас на столах, охарактеризуйте, что представляли собой эти бутылки КС?

Ученики. Бутылки с бензином, лигроином, маслом, керосином, ампулы с серной кислотой, бертолетовой 

смесью и сахарной пудрой. При ударе о броню этой бутылки, содержимое емкости воспламенялось,

так как, входящие в состав горючего компоненты вступали в химическую реакцию.

Учитель. Верно. -Слайд 4.- Ребята, давайте изучим уравнения химических реакции, представленных на 

слайде? К какому типу они относятся? Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 

Что в этих уравнениях не так?

Расставьте, пожалуйста, коэффициенты методом электронного баланса?

KClO3 + H2SO4(к) → ClO2 + KClO4 + K2SO4 + H2O

                    +5            +4

окислитель Cl + е → Cl                  1         восстановление

                            +5            +7

восстановитель Cl - 2е → Cl         1          окисление

                                                     +5                                 +4            +7

3KClO3 + H2SO4(к) → 2ClO2 + KClO4 + K2SO4 + H2O

2ClO2 = Cl2 +2O2

C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O

Дети, каждый индивидуально, методом электронного баланса расставляют коэффициенты в заданных 

реакциях. Меняются записями и проводят взаимопроверку по эталону, представленному на слайде 

(парная работа).Слайд 5.

Учитель. -Слайд 6.- Как вы считаете, разрешается ли смешивать концентрированную серную кислоту с 

сахарной пудрой? Какой процесс мы, в данном случае, наблюдаем?

Дети отвечают, что допустимо смешивать концентрированную серную кислоту и сахарную пудру. 

Происходит специфическое обугливание органических веществ под действием кислоты.

-Слайд 6.- Выполнение опыта № 1 «Обугливание органических веществ». (Групповая работа)

Инструктаж по технике безопасности

(соблюдать меры предосторожности при работе с H2SO4(к))!

Учитель. -Слайд 7.- Ребята, представьте себе, как тяжело было нашим защитникам Родины в то тяжелое 

военное время, особенно, во время налетов вражеской авиации. Приходилось ценою здоровья и жизни 

бороться с зажигательными бомбами, которые в большом количестве сбрасывались на города и 

промышленные районы. Такая бомба представляла собой смесь порошков алюминия, магния и оксида железа. 

Напишите, пожалуйста, взаимодействие перечисленных металлов на воздухе?

Дети пишут уравнения химических реакций: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

2Mg + O2 → 2MgO

− К какому типу они относятся?

− Что такое процесс окисления?

− Что происходит со степенью окисления элементов при процессах окисления?

− Что вы можете сказать о второй реакции, записанной на доске?

− Расставьте коэффициенты в этой реакции без составления электронного баланса?

3Fe3O4 + 8Al → 9Fe + 4Al2O3

− Ребята, сравните, пожалуйста, активность этих металлов.

− -Слайд 8.- Скажите, пожалуйста, можно было потушить горящий зажигательный состав водой? 

(ПОСТАНОВКА ПРОБЛЕМЫ)

Дети затрудняются ответить...

РЕШЕНИЕ ПРОБЛЕМЫ: Давайте тогда напишем уравнение химической реакции взаимодействия 

магния с водой и сделаем соответствующий вывод?

    0       +1            +2           0

2Mg + 2H2O → 2MgO + 2H2

                             0                +2

восстановитель Mg - 2е → Mg          1          окисление

                      +1             0

окислитель 2H + 2е → H2                  1          восстановление

Дети отвечают, что водой тушить нельзя, потому что при взаимодействии магния с водой образуется 

водород, который может при горении взорваться.

Учитель. -Слайд 9.- Что нужно использовать для тушения в данной ситуации?

Дети предлагают использовать песок.

Учитель. А если не было песка, что приходилось делать солдату, как вы думаете?

Дети пришли к выводу, что только сбрасывания этих бомб с крыш на землю могло уберечь от 

губительных последствий.

Учитель. -Слайд 10.- Как вы считаете, ребята, для чего в состав зажигательной бомбы входили битум и 

нефть?

Дети предположили, что это легко воспламеняющееся вещество. Как бы благодаря растеканию по 

большой площади жидкости, увеличивался радиус действия.

-Слайд 11.- Выполнение опыта № 2 «Взаимодействие раскаленного магния с водой». (Групповая работа)

Инструктаж по технике безопасности. 

Соблюдать меры предосторожности при выполнение данного опыта

Учитель. -Слайд 12.- Важно напомнить роль пороха на войне. Во время Великой Отечественной войны 

использовался, в основном, бездымный порох, который был получен Д. И. Менделеевым. Основой 

бездымного пороха является взрывчатое вещество нитроцеллюлоза. Легендарные боевые машины такие 

как «Катюша», штурмовик ИЛ-2, которых устрашались фашистские захватчики, были вооружены 

реактивными снарядами, топливом для которых служил бездымный порох. Гораздо в меньших объемах 

использовался черный дымный порох.

Учитель. -Слайд 13.-Ребята, я вас попрошу, расставьте, пожалуйста степени окисления в реакции горения 

черного пороха?

2КNO3 + 3C + S → K2S + 3CO2 + N2

− А что такое степень окисления?

Дети: степень окисления — условный заряд атома в соединении, если считать, что связь в нём ионная.

Учитель. Чему равна сумма степеней окисления?

Дети: алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, 

а в ионе – заряду иона.

Учитель. -Слайд 14.- А сейчас задание для проверки внимательности.

Некоторые крупные сражения такие как Бородинское, под Ватерлоо и др. в которых использовалось 

огнестрельное оружие, заканчивались сильными дождями. Такая погодная аномалия была вызвана ядрами 

конденсации, в качестве которых выступали частички порохового дыма, образующегося при сгорании 

черного пороха. Итак, вопрос, тогда почему, в Великой Отечественной войне пороха было израсходовано 

неизмеримо больше, но не было связи между количеством израсходованных боеприпасов и выделением 

осадков. Чем это можно объяснить?

Дети пришли к выводу, что причина в том, что в Великой Отечественной войне применялся бездымный 

порох.

Учитель. -Слайд 15.- Посмотрите на картину Г. Марченко «На окраинах Сталинграда», на которой видны 

дымовые завесы. Без применения дымовых завес было невозможным прикрытие переправ через Волгу у 

Сталинграда. Свое применение они также нашли при форсировании Днепра, при задымлении Кронштадта 

в 1944г. Это помогло сохранить жизнь тысячам людей. В качестве белого дымообразующего вещества был 

использован белый фосфор.

− Скажите, ребята, а какие аллотропные модификации фосфора вы знаете?

− Напишите уравнение образования фосфорной кислоты при взаимодействии оксида фосфора с водой.

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

-Слайд 16.- Выполнение опыта № 3 «Дым без пороха». (Групповая работа)

Инструктаж по технике безопасности.

Соблюдать меры предосторожности при работе с концентрированной соляной кислотой

Учитель. -Слайд 17.- 12 июля 1943г. советские войска перешли в контрнаступление. В этот же день в 

районе деревни Прохоровки состоялось крупнейшее в мировой истории встречное танковое сражение, в 

котором участвовало 1200 танков и самоходных артиллерийских установок. В ходе всей Курской битвы в 

этот день наступил перелом. Немцы были вынуждены перейти к обороне.

Учитель обращается с просьбой к обучающимся зачитать выдержку из статьи архивного документа.

(раздаточный материал)

Ученик зачитывает. Жаркое лето 12 июля 1943г. Навстречу нашим танкам двигались «тигры», 

«пантеры», а за ними шли средние танки и самоходно-артиллерийские установки «фердинанд». 

Образовались две мощные лавины танков. Хваленные фашистские «тигры» и «пантеры», лишенные в 

ближнем бою преимущества своего вооружения, успешно расстреливались нашими танками Т-34 с 

коротких расстояний. Сам маршал И.С.Конев о танке писал так: “Не было лучшей боевой машины ни в 

одной армии. До самого конца он оставался непревзойденным”

Учитель. -Слайд 18.- Ребята, как вы считаете, что позволило выдержать Т-34 натиск немецких танков?

Дети: использование сталей и сплавов.

Учитель. -Слайд 19.- В годы войны кобальт стали применять для создания жаропрочных сталей и 

сплавов. Химики создали сверхтвердый сплав победит, который содержал от 80 до 85 % вольфрама, до 

14% кобальта и до 6 % углерода. Он был незаменим в производстве танковой брони. Немецкие генералы 

признавались, что мощь советских танков была сильнее, так как они поражали на расстоянии 1500 метров, 

в то время как немецкие танки могли поразить с расстояния 500 метров. Советские танки загорались хуже, 

так как ученые-химики заменили пожароопасный бензин менее горючим топливом — керосин, лигроин. 

Оружейники много работали над разработкой снарядов, мин и взрывчатых веществ. Многие труженики 

тыла отдавали свои средства на строительство самолетов, ученые-конструкторы С. П. Королев, А. Ф. 

Цандер разрабатывали реактивные двигатели, а химики — алюминиевые сплавы, которые с успехом 

заменили древесину, фанеру, стальные трубы.

-Слайд 20.- Алюминий использовали для «активной» защиты самолетов. Так, при отражении налетов 

авиации на Гамбург операторы немецких радиолокационных станций обнаружили на экранах индикаторов 

неожиданные помехи, которые делали невозможным распознавание сигналов от приближающихся 

самолетов. Помехи были вызваны лентами из алюминиевой фольги, сбрасываемыми самолетами 

союзников. При налетах на Германию было сброшено примерно 20000 т алюминиевой фольги.

- А теперь, ребята, давайте закрепим полученные знания. Пройдем тестирование (индивидуальная работа). Взаимопроверка по эталону (парная работа). Слайд 22.

-Слайд 21.- 1. Какое вещество входит в состав бездымного пороха, наиболее часто 

использовавшегося в годы войны?

а) Глюкоза; 

б) крахмал;

в) тринитроцеллюлоза; 

г) сахароза.

2. Детонатором зажигательных бомб служит гремучая ртуть Нg(CNO)2. Смесь каких веществ 

является начинкой для них?

а) Алюминия, железа и меди;

б) магния, цинка и оксида меди;

в) алюминия, магния и оксида железа.

3. Какой неметалл входит в состав дымовых завес?

а) Бор; 

б) кремний;

в) углерод; 

г) фосфор белый.

4. О каком танке маршал И.С. Конев писал: “Не было лучшей боевой машины ни в одной армии. До 

самого конца он оставался непревзойденным”?

а) “Т-34”; 

б) “Тигр”; 

в) “Пантера”; 

г) “ИС-3”.

5. Наши солдаты в 1941 г. буквально грудью сдерживали немецкие танки, рвавшиеся к Москве. Не 

хватало продовольствия, обмундирования, боеприпасов. В этот критический период за 2 дня на 

одном из заводов наладили выпуск бутылок с горючей смесью КС (Кучугина–Солодовника). Это 

незамысловатое химическое устройство уничтожало немецкие танки не только под Москвой в 

1941г., но и в 1945 г. в Берлине. Что представлял собой запал для горючей смеси?

а) Серная кислота, поваренная соль, сахар;

б) серная кислота, бертолетова соль, сахарная пудра;

в) серная кислота, поваренная соль, питьевая сода.

-Слайд 23.- Объяснение домашнего задания (дифференцированное)

Общее: §57, №1-4 с.202.

Творческое задание по желанию: подготовьте презентация на тему «Трудовой подвиг ученых-химиков в 

годы Великой Отечественной Войны».

-Слайд 24.- Оценивание. Рефлексия учебной деятельности (анкетирование)

сегодня я узнал(а)...

я понял(а), что

я смог(ла)

мне захотелось

было трудно...

я научился/научилась

было интересно узнать, что

меня удивило...

Учитель. Как видите, ребята, мы сегодня с вами изучили только небольшую часть вклада науки химии и химических веществ в дело Великой Победы советского народа над гитлеровскими захватчиками. В честь Великой Победы продемонстрируем фейерверк.-Слайд 25.

Выполнение опыта № 4 «Фейерверк». (Групповая работа). Соблюдать Т/б!

В железном тигле нагреваем смесь сухого KMnO4, порошка железа и растертого древесного угля.

-Слайд 26.- Спасибо за урок! До новых встреч!